Ions , concentration et électrolytes

Ion :Atome portant une charge a la suite du gain ou de la perte d'un gain d'électron(s)

Numéro de famille	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	VIII A
nombre d'électrons de valence	1	2	3	4	5	6	7	8
Tendence à	perdre 1e-	perdre 2e-	perdre 3e-	perdre ou gagner 4e-	gagner 3e-	gagner 2e-	gagner ou perdre 1e-	reste stable
Exemple possile	H+,Li+	Be 2+	B3+	C4+ ou C4-	N3-	O2-	F-	He

Liason ionique :Liaison d'atomes qui se fait par le transfert d'électron(s) d'un atome(généralement un métal) a un autre(généralement un non-métal)
Liaison Covalente : partage d'un ou plusieurs atomes entre 2 non-métaux.

Une molécule est électriquement neutre donc, les charges de chaques ions doivent s'annuler. Ex : Na⁺+Cl^- ou 2Li⁺+O^2-



La concentration d'une solution s'exprime en gramme de soluté/litre de solvant et se trouve par le le calcul suivant :c=m/v où:
c : concentration
m : masse de soluté(g)
v : volume de solvant(L)
Dérivé de la formule:
Trouver le volume : v=m/c
Trouvé la masse : m=c x v

La concentration molaire d'une solution s'exprime en mole de soluté/litre de solvant et se trouve par le calcul suivant : c=n/v où:
c : concentration
n : nombre de molle
v : volume de solvant
Dérivé de la formule
Trouver le voume : v=n/c
Trouver le nombre de mole : n=c x v

*Rappel* : à noté que le volume d'une mole est l'addition de la masse de tous ses atomes t que le nombre de mole se trouvant dans une masse donné se trouve par le calcul suivant : M=m/n où :
M : masse molaire (g/mol)
m : masse (g)
n : nombre de mol (mol)
Dérivé de la formule:
Trouver le nombre de mole : n=m/M
Trouver la masse : m= n x M



Un électrolyte fort est une mollécule dont les ions se dissocie complêtement en milieu aqueux pour permettre une forte conductibilité électricité (Contient au moins un métal)
Un électrolyte faible est une mollécule dont le ions se dissocie partiellement en milieu aqueux pour permette une faible conductibilité électrique (Ne contient pas de métal)
Un non-électrolyte ne se dissocie pas et ne conduit pas le courant de plus, les liens a brisé sont trop nombreux.

Acides, Sels et Bases

Acides : substance qui, lorsque dissoute dans l'eau, libère des ions H⁺ Ex : HCl -> H⁺+Cl ^- (colore le papier tournesol en rouge)
Bases : Substance qui, lorsque dissoute dans l'eau, libère des ions OH^- Ex : NaOH->Na⁺+OH^- (colore le papier tournesol en bleu)
Sels : Substance qui, lorsque dissoute dans l'eau, libère des ions autres que H⁺ et OH^- Ex : NaCl->Na⁺+Cl^- (ne colore pas le papier tournesol, reste violet)

saaaa c bon ! le prof va un tit peu tro vite pour mouaa !